Carilah rumus empiris suatu senyawa yang mengandung 31,25 % kalsium, 18,75% karbon dan Oksigen 50% (Ar Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16

[Ca] : 31,25% (b/b)
[C] : 18,75% (b/b)
[O] : 50% (b/b)

Jawab

Langkah 1
Tentukan massa masing masing unsur dengan menggunakan konsep pengertian % (b/b).

% (b/b) artinya massa zat terlarut dalam 100 gram larutannya.

[Ca] : 31,25% artinya 31,25 g Ca dalam 100 g
[C] : 18,75% artinya 18,75 g C dalam 100 g
[O] : 50% artinya 50 g O dalam 100 g

Langkah 2
Tentukan jumlah mol masing masing unsur.

mol : massa / Ar

mol Ca : massa Ca / Ar Ca
mol Ca : 31,25 g / 40 g/mol
: 0,7812 mol

mol C : massa C / Ar C
mol C : 18,75 g / 12 g/mol
: 1,5625 mol

mol O : massa O / Ar O
mol O : 50 g / 16 g/mol
: 3,1250 mol

Langkah 3
Bandingkan masing masing unsur sehingga akan diperoleh rumus empiris senyawa tersebut.

mol Ca : mol C : mol O
0,7812 mol : 1,5625 mol : 3,1250 mol
0,7812 : 1,5625 : 3,1250
------------------------------------ / 0,7812
1 : 2 : 4

Sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah (CaC2O4)n.

Semoga Terbantu
Keep Learning