Tuliskan reaksi elektrolisis pada larutan nacl dengan elektrode c

Reaksi elektrolisis pada larutan nacl dengan elektrode c adalah

H2O(l) + 2Cl- (aq) → H2 (g) + Cl2 (g) + 2OH- (aq)

Pembahasan

Sel Elektrolisis

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

Sel Elektrolisis  Bentuk Larutan

1. Reaksi Pada Katode

Reaksi pada katode bergantung pada jenis kationnya.

a. Jika kation berasal dari Ion hidrogen (H+) maka

Ion hidrogen akan direduksi menjadi gas hidrogen.

Reaksi: 2 H+(aq) + 2 e → H2 (g)

b. Jika Ion-ion logam alkali/alkali tanah Al, Mn, seperti Li+, K+, Na+, Ba2+, Sr2+, dan Ca2+ tidak mengalami reduksi, tetapi air yang akan tereduksi hal ini dikarenakan Eo reduksi H2O > Eo logam logam alkali/alkali tanah Al, Mn.

Reaksi: H2O(l) + 2 e → H2(g) + 2 OH–(aq)

c. Jika Ion-ion logam selain alkali/alkali tanah, seperti Ni2+, Cu2+, dan Zn2+ akan mengalami reduksi menjadi logam.

Mn+ + n e → M

2. Reaksi Pada Anode

Reaksi pada anode bergantung pada jenis anion dan elektrode yang digunakan. Bila Elektorde yang digunakan adalah Elektrode Inert  (C, Pt dan Au), maka :

a. Jika Ion hidroksida (OH–) akan teroksidasi menjadi H2O dan O2.

Reaksinya: 4 OH–(aq) → 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e

b. Ion sisa asam yang tidak mengandung, seperti Cl–, Br–, I– akan teroksidasi menjadi gasnya Cl2, Br2, I2.

Reaksi : 2 X– → X2 + 2 e

c. Ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen, seperti SO42–, NO3–, PO43– maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena Eo oksidasi H2O > Eo oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen.

Reaksi: 2 H2O(l) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e

Bila Elektrode yang digunakan bukan elektrode inert (sukar bereaksi) maka elektrode akan mengalami oksidasi menjadi ionnya.

Reaksi : L (s) -> Ln+ (aq) + ne

Larutan NaCl dengan elektrode C

NaCl (aq) ----> Na+ (aq) + Cl- (aq)

                      kation        anion

Reaksi di katode

Kation yaitu Na+ berasal dari logam alkali (golongan IA)  maka logam tidak akan mengalami reduksi, tetapi air yang akan tereduksi hal ini dikarenakan Eo reduksi H2O > Eo logam logam alkali/alkali tanah Al, Mn.

Reaksi: H2O(l) + 2 e → H2(g) + 2 OH–(aq)

Reaksi di anode

Elektrode yang digunakan elektrode C merupakan elektrode inert maka yang bereaksi adalah anionnya. Anionnya berasal dari ion sisa asam yang tidak mengandung oksigen yaitu Cl- .

Reaksi : 2 X– → X2 + 2 e

maka reaksi menjadi,

Katode : H2O(l) + 2e → H2(g) + 2 OH–(aq)

Anode : 2Cl- (aq) → Cl2 (g) + 2e

___________________________________ +

H2O(l) + 2Cl- (aq) → H2 (g) + Cl2 (g) + 2OH- (aq)

Pelajari lebih lanjut

Menentukan Eosel https://brainly.co.id/tugas/18488104 , https://brainly.co.id/tugas/1752449

Menentukan reaksi sel https://brainly.co.id/tugas/18150628

Elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/18466905

Faktor yang mempengaruhi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/18337749

Hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/8924918 , https://brainly.co.id/tugas/8740218

------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 2

Kata kunci : reaksi elektrolisis, elektrode inert, reaksi elektrolisis larutan