Suatu unsur terdapat dalam periode ketiga dan dalam golongan 2A.nomor atom unsur tersebut adalah. Tolong dijawab dengan benar ya kk

Suatu unsur terdapat dalam periode ketiga dan dalam golongan IIA, nomor atom unsur tersebut adalah 12

Penjelasan:

Untuk mengetahui posisi atau letak dari unsur tersebut dalam sistem periodik unsur, maka kita bisa menentukannya berdasarkan pada konfigurasi elektron dari unsur tersebut.

Konfigurasi Elektron ditulis berdasarkan pada jumlah elektron yang dimiliki oleh unsur Tersebut.

Jumlah Elektron menandakan nomor atom dari unsur tersebut berdasarkan pada notasi atom yaitu:

[tex]^A_ZX[/tex]

Keterangan:

X = Lambang atom (= Lambang Unsur)

A = Nomor massa = Jumlah proton + Jumlah Neutron

Z = Nomor Atom = Jumlah Proton = Jumlah Elektron (E)

Oleh karena A = proton + neutron, sedangkan proton = Z, maka dapat disimpulkan bahwa

A = Z + neutron atau neutron = A - Z.

Jadi Neutron dalam suatu atom sama dengan selisih nomor massa dengan nomor atomnya.

Sedangkan jumlah kulit atom menurut Niels Bohr adalah sebagai berikut:

Kulit ke-1 = K   ==>  Maksimal terisi 2 elektron

Kulit ke-2 = L   ==> Maksimal terisi 8 elektron

Kulit ke-3 = M   ==> Maksimal terisi 18 elektron

Kulit ke-4 = N    ==> Maksimal terisi 36 elektron

(Untuk golongan unsur utama (A) yang memiliki elektron dibawah 36 akan stabil terisi setengahnya (18 elektron))

Begitu seterusnya.

Dalam Sistem Periodik unsur Kulit atom menunjukkan periode Unsur itu berada.

Selanjutnya, jumlah elektron yang mengisi kulit terluar suatu atom disebut dengan Elektron Valensi.

Dalam sistem Periodik Unsur, jumlah elektron valensi yang dimiliki oleh suatu atom dapat menunjukkan Golongan Unsur itu berada.

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa melakukan identifikasi pada soal terkait letak unsur tersebut berada pada periode ketiga golongan IIA maka:

Periode ketiga = Jumlah Kulit = n = 3

Golongan IIA (Unsur Utama) = Jumlah Elektron Valensi = EV = 2

Jadi berdasarkan pada jumlah elektron valensi kita ketahui bahwa pada kulit terakhirnya yaitu kulit ketiga hanya terisi 2 elektron saja.

maka jika kita berdasarkan pada kemampuan setiap tingkat kulit atom dalam teori atom Niels Bohr serta kemampuannya dalam menampung elektron, maka bisa kita tuliskan sebagai berikut:

Kulit ke-1 = K   ==>  Terisi Maksimal 2 elektron

Kulit ke-2 = L   ==> Terisi Maksimal 8 elektron

Kulit ke-3 = M   ==> Terisi 2 elektron

Sehingga berdasarkan uraian diatas bisa kita tuliskan Konfigurasi elektronnya sebagai berikut:

Unsur X = 2 . 8 . 2

Karena Konfigurasi Elektron ditulis berdasarkan pada jumlah elektron yang dimiliki oleh unsur tersebut, maka:

Jumlah elektron dari unsur X = 12 elektron

Karena jumlah elektron dari suatu unsur adalah sama dengan jumlah protonnya maka:

Jumlah proton = jumlah elektron = 12 = Nomor Atom (Z)

Berdasarkan data tersebut kita sudah mengetahui nomor atom dari unsur X adalah 12.

Demikian penjelasan terkait penentuan konfigurasi elektron dan nomor atom unsur, Semoga membantu.

Pelajari soal-soal Struktur atom dan Sistem Periodik Unsur lainnya melalui link berikut:

Menghitung Jumlah Elektron dalam Ion

https://brainly.co.id/tugas/17359862

Meramalkan Letak Unsur dalam Sistem Periodik

https://brainly.co.id/tugas/17810231

Menentukan Pasangan Isotop, Isobar, dan Isoton

https://brainly.co.id/tugas/4896393

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas    : X

Mapel   : KIMIA

BAB      : SIstem Periodik Unsur

Kode     : 10.7.3.

--------------------------------------------------------------------------------------------------