pada pembakaran 1,71 gr senyawa CxHyOz dihasilkan 2,64 gr karbon dioksida dan 0,99 gr air. tentukan rumus molekul senyawa itu jika massa molekul relatifnya 342

massa CxHyOz : 1,71 gram
massa CO2 : 2,64 gram
massa H2O : 0,99 gram
Mr CxHyOx : 342 g/mol

Jawab

Langkah 1
Tentukan massa C pada CO2 dan massa H pada H2O. Caranya dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

massa Unsur dalam Senyawa : (Ar unsur / Mr Senyawa) x massa senyawa

massa C : (Ar C / Mr CO2) x massa CO2
: (12 g/mol / 44 g/mol) x 2,64 gram
: 0,72 gram

massa H : (Ar H / Mr H2O) x massa H2O
: (1 g/mol / 18 g/mol) x 0,99 gram
: 0,055 gram

Langkah 2
Karena senyawa terdiri dari CxHyOz maka massa O dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut :

m. sample : m. C + m. H + m. O
1,71 g : 0,72 g + 0,055 g + m. O
1,71 g : 0,775 g + m. O
m. O : (1,71 - 0,775) g
m. O : 0,935 gram

Langkah 3
Tentukan jumlah mol masing masing unsur.

mol C : massa C / Ar C
mol C : 0,72 g / 12 g/mol
: 0,06 mol

mol H : massa H / Ar H
mol H : 0,055 g / 1 g/mol
: 0,055 mol

mol O : massa O / Ar O
mol O : 0,935 g / 16 g/mol
: 0,058 mol

Langkah 3
Bandingkan masing masing unsur sehingga akan diperoleh rumus empiris senyawa tersebut.

mol C : mol H : mol O
0,06 mol : 0,055 mol : 0,058 mol
0,06 : 0,055 : 0,058
------------------------------------ / 0,055
1,09 : 1 : 1,05
1 : 1 : 1

Sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah (CHO)n.

Langkah 4
Tentukan rumus molekul senyawa dengan membandingkan Mr senyawa terhadap Mr Empiris.

Mr senyawa : Mr Empiris
342 g/mol : (CHO)n
342 g/mol : (12 + 1 + 16)n g/mol
342 g/mol : 29n g/mol
n : 342 g/mol / 29 g/mol
n : 11,79
n : 12

Substitusikan nilai n ke rumus empiris senyawa
(CHO)n
(CHO)12
C12H12O12

Semoga Terbantu
Keep Learning