suatu senyawa dengan mr 87 mengandung 40% masa unsur x arx=32 dan sisanya ary=16 rumus molekul senyawa tersebut adalah

Mr senyawa : 87 g/mol
% X : 40% (b/b)
Ar x : 32 g/mol
Ar y : 16 g/mol
Rumus molekul senyawa : ................. ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan jumlah massa unsur X dalam senyawa tersebut.

% (b/b) : massa zat terlarut dalam 100 gram larutannya

[x] : 40% artinya 40 gram dalam 100 gram.

Langkah 2
Tentukan massa Y dalam senyawa tersebut.

massa senyawa : m. X + m. Y
100 g : 40 g + m. Y
m. Y : (100 - 40) g
m. Y : 60 gram

Langkah 3
Tentukan jumlah mol masing masing unsur dalam senyawa.

mol : massa / Ar

mol X : massa X / Ar X
mol X : 40 g / 32 g/mol
: 1,25 mol

mol Y : massa Y / Ar Y
mo Y : 60 g / 16 g/mol
: 3,75 mol

Langkah 4
Bandingkan mol unsur X terhadap mol unsur Y sehingga akan diperoleh rumus empiris senyawa tersebut.

mol X : mol Y
1,25 mol : 3,75 mol
1,25 : 3,75
------------------ / 1,25
1 : 3

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah sebagai berikut :
(XY3)n

Langkah 5
Tentukan rumus molekul senyawa dengan membandingkan Mr senyawa terhadap Mr empiris.

Mr senyawa : Mr empiris
87 g/mol : (XY3)n
87 g/mol : (32 + 16(3) g/mol)n
87 g/mol : 80n g/mol
n : 87 g/mol / 80 g/mol
n : 1,09
n : 1

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah sebagai berikut :
(XY2)n
(XY2)1
XY2

Semoga Terbantu
Keep Learning